【题目】已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

【题目】汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是

A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B.使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大

C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D.该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

请据图回答以下问题：

（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；

（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；

（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；

（5）装置D中的现象是____________。

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的热量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6则氢气的燃烧热为241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b则a>b

D.已知P（白磷,s）=P（红磷,s）H<0,则白磷比红磷稳定

A.该反应是放热反应

B.断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量

C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收kJ的能量

【题目】高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。

Ⅰ实验室以为原料制备

制备溶液：

主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号。

A.加入前先研磨搅拌提高混合气中比例

已知实验室制取的原理是浓选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．

若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化

制备固体：

实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。

步骤需要用到的试剂有______。

Ⅱ设计实验方案

利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体

证明的第二步电离不完全：______查阅资料表明

图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质量减少 ______ ；

图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；

图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。

在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；

实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。

【题目】时，2L密闭容器中充入，发生反应：，获得如下数据：下列判断正确的是

A.内，

B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是，达到平衡后的转化率为

C.反应达平衡时，吸收的热量为kJ

D.100s时再通入mol，达新平衡时的转化率增大

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ