【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式_____________。

（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯;②_______，D出口的主要尾气成分有___________________。

（4）提纯粗产品过程如下：

净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。

（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。

（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A.图中温度

B.图中五点间的关系：

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

【题目】常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是

A.点导电能力增强说明HR为弱酸

B.b点溶液说明没有水解

C.c 点溶液存在、

D.任意点溶液均有

【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

A．x的值为2 B．混合气体的密度变大

C．L的转化率为80% D．平衡时M的浓度为0.6mol/L

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

（1）写出中含氧官能团的名称_______________；

（2）属于__________类化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________；

（4）写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________；

（5）①称取3.4g某有机化合物A，完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_________________；

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为_________________________；

③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。

【题目】已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

①该溶液的；

②升高温度，溶液的pH增大；

③此酸的电离平衡常数约为；

④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL-1。下列判断错误的是

A. x=1B. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

C. B的转化率为40%D. 2min内A的反应速率为0.3molL-1min-1

【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快

B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率