A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B.等pH的NaOH溶液与NH3H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

A.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

B.氯原子的结构示意图：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.基态铜原子的价层电子排布图：

【题目】下列说法错误的是

A.常温下，的溶液中，由水电离的为

B.与的溶液中之比为1：10

C.常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液

D.某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合，若所得混合液，则a：：2

【题目】下列溶液一定呈中性的是

A.的溶液B.的溶液

C.的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

已知：Ⅰ. RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)A的分子式是___________；

(2)E的结构简式是________________，反应⑥的反应类型是____________ 。

(3)等物质的量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积比为______。

(4)J中官能团的名称为__________

(5)写出反应⑤的化学方程式：____________。

(6)写出一种符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：_______。

a.具有PMAA单体的所有官能团

b.能与新制银氨溶液反应产生银镜

c.含有3种不同化学环境的氢原子

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

B.原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X

C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D.Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（ ）

A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

【题目】一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.升高温度，可能引起由a向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为

C.该温度下，向水中加入固体可能引起由b向a的变化

D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化