A.苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的强

C.乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应

D.可用FeCl3溶液来区分和

A.b电极为负极

B.反应过程中，溶液中的H+向a电极移动

C.a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH

D.放电一段时间之后，溶液的酸性增强

已知：

乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

(1)G 中含氧官能团的名称是_______、________。

(2)反应 A→B 的化学方程式为________________。

(3)有机物 F的结构简式为_________________。

(4)反应 ④、⑤的反应类型分别是_________、___________。

(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式______________________。

Ⅰ．苯环上只有两种取代基

Ⅱ．分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子

Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成 CO2

(6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。

______________

已知：

i.RCH2Br R—HC=CH—R×

ii.R—HC=CH—R×

iii. R—HC=CH—R×

(以上R、R×、R代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃，其名称是______。

(2)B所含官能团的名称是______。

(3)由C生成D的化学方程式是______。

(4)由G生成H的反应是_____反应，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。

(5)与互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有______种。

①与含有相同的官能团

②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

③苯环上只有两个取代基

(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______。

【题目】常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是（ ）

A.图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()与c()之和保持不变

【题目】糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________

(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________

I．CaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)冷水浴的目的是__；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是__

Ⅱ．CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是______；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。

(4)滴定过程中的离子方程式为____，样品中CaO2的质量分数为____。

(5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_______。

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。

（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀