Question

【题目】常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是（ ）

A.图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()与c()之和保持不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. E点表示c(CO32-) = c(HCO3-)，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液不能使c(CO32-) = c(HCO3-)，故A错误；

B. 根据物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=10的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，故B错误；

C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH＞10，因此pH=11的溶液中： c(Na2CO3) > c(NaHCO3)， 故C正确；

D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(CO32-)与c(HCO3-)之和发生变化，故D错误；

正确答案是C。