相关习题
 0  201297  201305  201311  201315  201321  201323  201327  201333  201335  201341  201347  201351  201353  201357  201363  201365  201371  201375  201377  201381  201383  201387  201389  201391  201392  201393  201395  201396  201397  201399  201401  201405  201407  201411  201413  201417  201423  201425  201431  201435  201437  201441  201447  201453  201455  201461  201465  201467  201473  201477  201483  201491  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】MgCl2AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见表)

离子

Mg2+

Al3+

物质

Al(OH)3

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶,回流50分钟。待反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤,分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏,收集77~78℃馏分,得到乙酸乙酯产品5.28g

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃118℃77.1℃)

(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

(3)在洗涤操作中,Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

(4)本实验中,乙酸乙酯产品的产率为_____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法 不正确的是 ( )

A.该装置将化学能转化为电能

B.反应一段时间后溶液的pH会增大

C.铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e=Cu

D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】淀粉常用于合成基础有机物的原料,某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。

其中:E是最简单的烯烃,D是具有水果香味的物质。

(1) E的结构简式为_____

(2) C中的官能团名称是____

(3)写出A→B的化学方程式___________ 反应类型为________

(4)写出C→D的化学方程式___________,反应类型为_________

(5)要证明淀粉已经彻底水解,选择的检验试剂是_____

(6) E→CO2反应中,MnO被还原为Mn2+,写出反应的离子方程式_______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

1)仪器B的名称为________

2)仪器A的作用是_______

3)装置乙中盛放的试剂为______,在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______

4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)

①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下:取少量产品溶于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,振荡,观察到有白色沉淀生成,则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确,请说明理由____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】固体混合物X可能含有NaNO2Na2SiO3FeCl3KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2Na2SiO3,可能含有FeCl3KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(

A.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3+ H2O

B.Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO22CO2H2O2CO32

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )

A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.水的电离方程式:H2O = HOHB.pH7的溶液一定是中性溶液

C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,溶液中所有离子浓度均减小

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6min的平均反应速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

同步练习册答案