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【题目】实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分,其装置如图所示。下列说法不正确的是

A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出

C.若加热后发现没有加碎瓷片,需停止加热,立即补加

D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中迅速产生O2,在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

.K2FeO4的制备

该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来:___________B中应盛装的试剂是___________

(2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________

(3)C中发生的反应有Cl22OH===ClClOH2O,还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________

.性质探究

KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4

(4)絮凝实验:甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式,说明K2FeO4的净水原理:_________________

(5)乙同学取少量K2FeO4,向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___

(6)丙同学取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液,振荡后溶液呈紫色,丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验,验证丙同学的结论是否正确:_____________

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【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料,主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空气的作用是___________,锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________

(实验一)测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(2)反应结束后,给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)

(3)洗涤滤渣的方法是______________________

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)

(实验二)测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;③将滤液稀释至250mL;④取25.00mL稀释液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL

(5)操作②中用铁粉作还原剂,测定铁的含量___________(偏高偏低不变”),操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________酸式滴定管碱式滴定管”),③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________

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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2ClO-HClO均能与K2S发生反应

C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)K=0.191,当pH增大时,K减小

D.该温度下,HClOH+ClO-的电离常数Ka=10-7.54

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【题目】XYZWQ是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,XYW在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C.元素ZWQ中原子半径最大的是Q

D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热时不可能与铜反应

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【题目】汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH0。在一定温度下,体积固定为2L的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NOCO浓度如表所示:

时间/s

c(NO)/(mol·L1)

c(CO)/(mol·L1)

0

9.50×103

9.00×103

1

4.50×103

4.00×103

2

2.50×103

2.00×103

3

1.50×103

1.00×103

4

1.50×103

1.00×103

下列说法正确的是

A.2 s内的平均反应速率v(N2)3.5×103mol·L1·s1

B.升高温度时,逆反应速率增大,正反应速率减小

C.容器内气体压强不再发生变化时,反应达到平衡状态

D.容器中气体的浓度c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)2212时,反应达到平衡状态

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【题目】已知:KClO36HCl()===KCl3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )

选项

实验现象

结论

A

滴有 KSCN FeCl2 溶液变红色

Cl2 具有还原性

B

滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色

Cl2 具有酸性

C

淀粉 KI 溶液中变蓝色

Cl2 具有氧化性

D

石蕊溶液先变为红色后褪色

Cl2 具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下,将0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g),放热10kJ,其热化学方程式为:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,则O2O3稳定

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【题目】图为几种化合物的元素组成示意图,以下说法错误的是

A. 若①为某种具有催化作用的化合物,则其水解产物为氨基酸

B. 若②为脂肪,则其大量积累于皮下和内脏器官周围

C. 若③为蓝藻的遗传物质,则其和蛋白质组成染色体

D. 若④为糖原,则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

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【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题:

INaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为___________

II.保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________

(3)通入氮气的作用是______________________

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点:______________________

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________

Ⅲ.保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,原理为:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)

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同步练习册答案