I. 分子式的确定:

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.

（3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.

A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）

C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

C. 有机物A的分子式为C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________（填字母）。

A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______。

A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑

B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

C.丙中H+向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C.C点溶液pH=14－b

D.V2=20mL

请回答：

(1)白色沉淀D是_______。

(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。

(3)X的化学式是_________。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________．

（2）D的作用是________。点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。E中出现的现象是__________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是_____________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

A.在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol

B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区