A.锂电极发生还原反应

B.多孔碳材料电极为正极

C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

D.正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O====4OH-

A. 它易溶于有机溶剂

B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应

C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

C.化学计量系数之比b：c=1：4

D.12 s时，A的转化率为75%

诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A的名称是____________。

（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。

（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。

（4）F的结构简式为_______________。

（5）G生成H的化学方程式为__________________。

（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)

（7）参照上述合成路线写出由有机物、B为有机原料合成的路线图______________(无机试剂任选)。

A.AB.BC.CD.D

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A.X的平衡转化率为40%

B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的____________。

a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl

（2）除污过程中污水池中阳离子将移向____极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是

Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.______________________________________。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为__________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_________L。

A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制备硝基苯的化学方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）

A.常温下，的盐酸溶液中，由水电离的个数为

B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为

C.常温下，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为

D.乙醇溶液中所含数目为NA

A.该晶体为原子晶体B.该物质的熔沸点较低

C.该物质是新化合物D.该物质的相对分子量质量为2400