A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出溶解平衡表达式 _______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的悬浊液中加入KI固体则 c（Br-）_____________。 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是____________ ，调pH的最适宜范围为________________。

②调pH过程中加入的试剂合理的是_________。

a．NaOH b．CuO c．NH3·H2O d．Cu2(OH)2CO3

③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式_____________。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。

(2)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)铅，钡，氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba2+与____个O2-配位。

（1）A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称为___。

（2）F的结构简式为___。

（3）A生成B的化学方程式为___。

（4）写出C合成D的第二个反应的化学方程式___。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___

HC≡CH CH2=CHCH=CH2

【题目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

C.肯定含有Na+、K+、

D.可能含有

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

实验一：制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

A.分子中N—Cl键是非极性键

B.分子中不存在孤电子对

C.NCl3分子是极性分子

D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

下列说法不正确的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g