【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A.实验III的化学平衡常数K＜1

B.实验放出的热量关系为b＞2a

C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

则：

（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

（6）负极反应式为___。

（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

【题目】Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH Cr(OH)3 +H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

请回答下列问题：

（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为____________。

（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100 mL滤液；

Ⅱ．用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1。

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1

A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目

请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。

(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

注：适量代表该试剂恰好完全反应

(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；

(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。

（1）D的名称是_______________。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。

（3）下列说法不正确的是。______________

A．B→C的反应属于加成反应

B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同

C．可用银氨溶液鉴别D和E

D．C和D都可以和Na发生反应

（4）E→C的反应类型是______________。

（5）写出乙烯和C反应生成A（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式______________。