【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

【题目】已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　

A. 的电离方程式为：

B. M点时，

C.

D. 当 mol时，溶液中有：

（1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为____________________。

（2）试剂X的作用是_____________________________。

（3）装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。

（4）该实验装置的缺陷是_____________________________。

A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

A.b、c两点溶液的导电能力相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：

B.Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子

C.基态原子的第一电离能：

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

A. CH3-CH=CH2与HBr B. 与NaOH乙醇溶液共热

C. CH3CH3与Cl2 D. 与NaHCO3溶液

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32-，其原因是____。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是___。

②吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是___。

（l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为_________________。

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①010min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，1020 min，3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。

④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母）。

A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂

⑤20～30min、4050 min时体系的温度分别为T1和T2，则T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是_________________________。

A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀

B.常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小

C.反应浓的，

D.对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率