【题目】在时，橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是

A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

B.时，的

C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

D.时，AgCl比的溶解度大

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

D.a～b段产生黄色沉淀

【题目】向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：

C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键

C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

（1）反应物是___，生成物是____。

（2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

（3）该反应的化学方程式是_____。

（4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

（1）如图所示，组成一个原电池：

Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。

（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出___kJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出x kJ 的能量

C.2molAB的总能量高1mol A2和1molB2和的总能量

D.断裂2molA-B键需要吸收y kJ的能量

（1）①③的反应类型分别为___反应和___反应。

（2）写出反应③和④的化学方程式：

③____；④___。

（3）写出B与银氨溶液反应的化学方程式：___。

A.反硝化过程均属于氮的固定

B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

D.Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋

已知：I．M代表E分子结构中的一部分

II．

请回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称是___。

（2）A属于芳香烃，其结构简式是___。

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是___。

（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是____。(填序号)

a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

（5）H的结构简式是___。

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___。

a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基

b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应

（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___