A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

A.线Ⅰ中X表示的是

B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1

C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22 < pH < 4.19

D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)对应溶液的pH＝7

A．该分解反应为吸热反应

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

(1)分解池中主要物质是______；

(2)在合成塔中，若有与足量恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；

(3)该工艺在那些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”______。(答二条)

(4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

图中c点的转化率为，即转化了

①催化剂效果最佳的反应是______ (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。

④c点时该反应的平衡常数K=______。

⑤一定条件下，向2L恒容密闭的上述容器中再充入1mol和3mol，达到新的化学平衡后，的浓度较原平衡浓度______填“增大”、“减小”或“不变”。

(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料该装置工作时，N电极的电极反应式为______。

A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线

B.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

C.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂

A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D.用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

步骤4：分离有机层，收集相应馏分。

(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液其作用为________。

(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

(4)步骤4中采用何种蒸馏方式_______，其目的是为了防止________。

(5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

A.向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属

B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-

C.若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+

D.若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而_____________。

(2) 加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为______mol·L－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为__________，Na2S2O5的含量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量以计为______。

A. Na＋的结构示意图：

B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的电子式：