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【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________色,因为_________。
(2)向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.金属的晶胞如图所示,其配位数为8
B.分子中,S原子的价层电子对数为3,中心原子上孤电子对数为1,S原子为杂化,是直线型分子
C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为:
D.已知反应,某温度下的平衡常数为400,此温度下,在恒容密闭容器中加入一定量,某时刻测得各组分浓度如表,则此时正、逆反应速率的大小关系为:
物质 | |||
浓度 |
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【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时,能量转化过程与氧化还原反应有关的是( )
①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 | ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 | ③和谐号动车以350 km/h飞驰 | ④世界首部可折叠柔屏手机通话 |
A.①②B.③④C.②③D.①④
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙
A. 图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
B. 图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
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【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
D.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a
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【题目】下列有关实验操作的说法正确的是
A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用浓NaOH溶液清洗
B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,证明有氨气产生
C.将氯化铝溶液加热蒸发,最后可得到氯化铝晶体
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗后,再加入待测液
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【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是
①滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗
③滴定终点读数时,仰视
④量取氢氧化钠溶液时,量取前有气泡,量取后气泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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【题目】常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计,滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是,NaOH溶液浓度为
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:
C.A.三点水的电离程度大小依次为:
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
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【题目】
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCI的转化率的方法是______________。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气__________L(标准状况)
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )
A.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.将乙烷与溴蒸气混合置于光亮处生成一溴代物:CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr
D.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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