A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

下列说法不正确的是

A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-

B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0

【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

【题目】对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

A.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2O

B.碳酸氢根离子的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③