下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在离子键

D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

A.整个过程中O3作催化剂B.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质

C.反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

【题目】25℃时，用NaOH调节0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是( )

A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.当溶液pH = 7 时：

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断不正确的是（ ）

A. 若T2<T1，则正反应一定是放热反应

B. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

C. 达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D. 若T2<T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加

A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移

B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C. 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：8

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中一定含有氧元素

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O