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【题目】0.05molSO2(g)0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下2min时达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.若恒容下,充入氮气,则c(SO3)小于0.04mol·L-1

B.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D.使用催化剂若平衡没有移动,则该反应达到化学平衡状态

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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol1

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【题目】已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱碱性,在10℃时,浓度为0.1molL-1NaH2XO4Na2HXO4溶液中均存在的关系是(

A.c(H+)c(OH)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4)+c(OH)+2c(HXO42)+3c(XO43)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4)=c(XO43)+c(OH)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42)+c(XO43)

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【题目】(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃。在常温常压条件下,AX3X2气体反应生成1molAX5固体,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________

(2)25℃、101kPa下,一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________

(3)NaBH4(s)H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_______________

(4)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:E(H—H)436kJmol1E(Cl—Cl)243kJmol1E(H—Cl)432kJmol1。则H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) ΔH_______________

(5)如图是N2(g)H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图,请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________

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【题目】近年来,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

1)汽车尾气中排放的NOxCO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol 回答下列问题:

CO的燃烧热为________CONO2还原为单质的热化学方程式为______________

2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将煤气化转化为水煤气,其反应原理为:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) △H+131.3kJ/mol

该反应在_________下能自发进行(填高温低温)。

水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液的主要成分NaClO发生反应,该反应的离子方程式为:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

3)已知反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),现将不同量的CO(g)H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

实验1条件下平衡常数K________________(保留小数点后二位)。

实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是______

该反应的△H ____0(填填小于大于)。

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【题目】某温度下在一个2L的密闭容器中加入4 molA2molB进行如下反应

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )

A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

D. 增大该体系的压强,平衡不移动

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【题目】.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,实验如下:

实验序号

实验温度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色时间

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通过实验AB,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____T1=span>_____,通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

2)若t18,则由实验AB可以得出的结论是______________________;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为__________

3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_______________

4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______

.(1)用大苏打(硫代硫酸钠)和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间,也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_______
2)已知大苏打溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.=1.0×1012的溶液中:Na+Ca2+C1O4CH3COO

B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+Mg2+C1NO3

C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中:K+Al3+BrSO42

D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+Na+C1HCO3

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【题目】下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.0.1molL-1NH4A溶液显中性,说明HA为弱电解质

B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.NaAlFe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱

D.水电离出的c(OH)=1×10-13molL-1的溶液中,可能大量存在:Na+K+ClHCO3

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【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I形式存在)的工艺流程如图,说法错误的是

A.流程②的反应说明的非金属性弱于Cl

B.经①和④所得溶液中,I的浓度后者大于前者

C.氯元素的相对原子质量是35.5,则存在的35Cl37Cl所占的百分比约为31

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2,则需消耗的nCl2):nKClO3)=52

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同步练习册答案