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【题目】将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下2min时达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.若恒容下,充入氮气,则c(SO3)小于0.04mol·L-1
B.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1
D.使用催化剂若平衡没有移动,则该反应达到化学平衡状态
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol1
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【题目】已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱碱性,在10℃时,浓度为0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是( )
A.c(H+)c(OH-)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42-)+c(XO43-)
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【题目】(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃。在常温常压条件下,AX3与X2气体反应生成1molAX5固体,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________。
(2)在25℃、101kPa下,一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________。
(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_______________。
(4)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:E(H—H)=436kJmol-1,E(Cl—Cl)=243kJmol-1,E(H—Cl)=432kJmol-1。则H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ΔH=_______________。
(5)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图,请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________。
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【题目】近年来,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
(1)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:① 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ/mol,② N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol,③ 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 kJ/mol。 回答下列问题:
CO的燃烧热为________。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________。
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将煤气化转化为水煤气,其反应原理为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应,该反应的离子方程式为:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3)
(3)已知反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①实验1条件下平衡常数K=________________(保留小数点后二位)。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ____0(填填“小于”,“大于”)。
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强,平衡不移动
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【题目】Ⅰ.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=span>_____,通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是______________________;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为__________。
(3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_______________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______。
Ⅱ.(1)用大苏打(硫代硫酸钠)和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间,也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_______。
(2)已知大苏打溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1.0×1012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-
B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-
D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1-、HCO3-
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【题目】下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.0.1molL-1NH4A溶液显中性,说明HA为弱电解质
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D.水电离出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如图,说法错误的是
A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl
B.经①和④所得溶液中,I-的浓度后者大于前者
C.氯元素的相对原子质量是35.5,则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3:1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2,则需消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2
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