下列说法正确的是

A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

有关叙述正确的是（ ）

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔΗ>0,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低

D.向水中加入少量固体NaCl,pH变大

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

A.可以用灼烧后闻气味区别棉花和羊毛

B.油脂水解一定全部生成甘油和高级脂肪酸

C.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析

D.淀粉和纤维素的组成都是，但淀粉水解纤维素不能水解

A. A B. B C. C D. D

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：______________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈___________性（填“酸”或“碱”）。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______________________________（用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______________、_______________和水。

（5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是___________________。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是________极（填“阴”或“阳”）。

【题目】废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：

图1

图2

已知A溶液主要的金属离子是、，还含有少量、、．

步骤中铝溶解的离子方程式为 ______ ，固体X的成分是 ______ ；

步骤中固体溶解的化学方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ ；

实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是 ______ ；

母液中含量最大三种离子是 ______ ；

从1000g锂离子电池正极材料元素含量为中可回收质量为 ______ 已知回收率为，的化学式量为74）．