【题目】一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是

A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B.单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成

C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D.单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解

据图回答下列问题:

①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。

②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。

③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B点处,0.5mol/L 溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。

（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。

①pH＜6时反应的离子方程式为___________。

②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。

（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。

已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。

（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）操作I的名称是________。

（2）步骤中②反应的化学方程式为________。

（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为___________。

（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为_____________。

A.②和③等体积混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

C.①和②等体积混合后的溶液中离子浓度大小顺序为c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4－的电离程度肯定大于RO42－的水解程度

【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（ ）

A.在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

B.在5 min时，容器内D的浓度为

C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D.5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

①亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。

②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。

③在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。

④将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是______________________,图中的纵坐标可以是_______________________。

a.溶液的pH b.醋酸的电离平衡常数 c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度

⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是________________________（写出详细解题步骤）

⑥写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式_________________________

A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C.丙分子的二氯取代产物只有三种

D.三者不互为同系物

【题目】常温时，下列叙述正确的是

A.的与混合溶液中

B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小