Question

【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示:

据图回答下列问题:

①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。

②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。

③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B点处,0.5mol/L 溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。

Answer 1

【答案】B＞C＞A D 10 6 10-10NA或 K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw

【解析】

Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=K(w)，计算出c(H+)，进而计算溶液的pH。

（1）根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间，所以B＞C＞A；

（2）从A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，温度不变时往水中通入适量的HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小；

（3）B点处Kw=10-12，则c(H+)==10-10(mol/L)，pH=10；

（4）B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的体积为1×10-3L，A点处水的c(H+)=10-7mol/L，则氢离子的物质的量为1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，则氢离子的个数为10-10NA或；水的电离平衡常数为，水的离子积常数为，故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。