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【题目】重铬酸钾是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备.铬铁矿中通常含有FeO等.

已知:①遇水强烈水解.

黄色橙色

请回答下列问题:

(1)将矿石粉碎的目的是 ______ ;高温灼烧时发生反应的化学方程式为 ______

(2)滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质反应的离子方程式 ______ 滤渣2的主要成分是 ______

(3)用简要的文字说明溶液中加入KCl固体,降温析出的原因 ______

(4)时,对反应黄色橙色,取溶液进行实验,测得部分实验数据如下:

时间

0

0

①反应达到平衡时,溶液的,该反应平衡常数K ______

②下列有关说法正确的 ______

加少量固体,可使溶液的橙色加深

溶液中1时该反应已达平衡状态

反应达到平衡时的转化率为

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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量,下列说法正确的是(

A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2

B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时,正、负极分别放出H2NH3

D.工作一段时间后,若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

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【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L1Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.ab两时刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q浓度变化值表示的abbc两个时段内的反应速率:v(ab)v(bc)0

D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s

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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

颜色、状态

沸点()

密度(g·cm3)

苯甲酸

无色、片状晶体

249

1.265 9

苯甲酸乙酯

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

无色澄清液体

78.3

0.789 3

环己烷

无色澄清液体

80.8

0.731 8

*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

实验步骤如下:

a.在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)20 mL 环己烷,以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在6570 ℃加热回流2 h。反应时环己烷乙醇水会形成共沸物”(沸点62.6 )蒸馏出来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

b.反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

c.将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,加入饱和Na2CO3溶液。

d.用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层。加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210213 ℃的馏分。

e.检验合格,测得产品体积为12.86 mL

回答下列问题:

1)反应中浓硫酸的作用是:________________。步骤a中加入沸石作用:____________。温度在6570 ℃加热的方法是:________________

2)仪器A的名称是:________________。该反应类型为______________

3)关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来,用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.放出液体时,需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________

5)当达到该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_______________________

①单位时间里,生成1mol苯甲酸乙酯,同时生成1mol

②单位时间里,生成1mol苯甲酸乙酯,同时生成1mol乙醇

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol苯甲酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物中各物质的浓度相等

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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量.查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

1)提取前将铝土矿粉碎目的是__________

2)固体B的主要用途有________________(写出一条即可)。

3)第步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式有: _____________(至少写一个)。

4)第步中加入过量盐酸的目的是____________________;实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________

5)能否把第步中的氨水换成氢氧化钠__________,理由___________

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【题目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是

A异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是

A. 简单离子半径:W>Y>Z>X

B. W,Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点: Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在离子键

D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离

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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:在容器为1L的密闭容器中充入1molCO23molH2 ,平衡时CO2的物质的量为0.25molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题:

1)观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(大于”“小于等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

2)甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:__________。甲醇分子中的化学键类型是________(离子键共价键”)

3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是__________,发生的是__________("氧化""还原")反应。

4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:___________________

5)平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________

6)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)

A.CO2(g)的浓度不再发生变化

B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中,混合物的温度不再发生变化

D.在一个容积固定的容器内,压强不再发生变化

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【题目】下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示:向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示:向含等物质的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示:在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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同步练习册答案