Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

①该系列实验的目的_______________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。

①油脂在酸性条件下水解的最终产物是_________和_________；

②上述三种物质不属高分子化合物的是_________，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴________，应观察到出现蓝色；

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH；

（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是_________，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_________，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性；

（4）_________形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；

（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_________（填写该物质的名称）；

（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：①_________②_________。

请按要求填空：(可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞)

（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。

a.写出制取氯气的化学方程式：___。

b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是___。

c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂，现象，结论)：___。

（2）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为___。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹___，再打开止水夹___，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___。

③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直到试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___(气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字)。

A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上

C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

【题目】工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ______

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为 ______ ．

(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a.蒸馏水b.饱和溶液 c.饱和溶液d.饱和溶液

实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论： ______ ．

已知：遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

A.乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

D.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

① 还原产物的化学式为_____________

② 配平后的化学方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段