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【题目】某有机物的结构简式为,分析其结构,并回答下列问题:

(1)写出其分子式:____________________________________________

(2)其中含有____个不饱和碳原子,分子中有____个双键。

(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。

(4)分子中的饱和碳原子有______个,一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。

(5)分子中C—C===O键角约为__________,H—C≡C键角约为________

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【题目】钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点,下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是

A. 电池放电时,Na+a极区移动到b极区

B. 电池充电时,b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6+ e+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

D. 若用该电池电解饱和食盐水,理论上每生成1molCl2,电池内有,1molNa+通过间子交换膜

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【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,请设计一套实验装置,收集一试管干燥的SO2气体。

1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,尾气处理部分必须画出,需要加热的仪器下方用标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母BC…;其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:___

2)根据方框中的装置图甲,在答题卡上填写下表(可不填满)___

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

亚硫酸钠、浓硫酸

产生SO2

3)某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量,反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为:___

②反应管内溶液紫红色消失后,若没有及时停止通气,则测得的SO2含量___(选填:偏高偏低无影响”)

③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,浓度为cmol/L,量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用cV1V2表示SO2的体积百分含量为___

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【题目】用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

A.阳极区酸性增强

B.阴极的电极反应为2H2e===H2

C.该过程中的副产品主要为H2SO4

D.电解时两个电极都只能用惰性电极

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【题目】物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列有关二者的比较相等的是(  )

①反应中氧化剂得到的电子总数  ②铜片消耗完所需时间 

③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)  ④反应生成气体的体积(同温、同压)

A.①③B.②④C.①④D.②③

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【题目】下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

1)在组装好装置后,若要检验AE装置的气密性,其操作是首先____,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

2)装置B中盛放的试剂是________

3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________

4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。

5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________

6)为了汪明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是________

乙同学取出10 mL 01 mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是________,则证明一水台氨是弱电解质。

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【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(

A. 充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放电时,OH移向镍电极

D. 充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连

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【题目】(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的

请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因

装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和

2)以下为苯的取代反应的探究实验。

按上图所示的装置图连接好各仪器。

检验装置的气密性。

A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是

反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入

(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。

B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ,操作名称为

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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pHAl(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是NaAlO2OHH+

D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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同步练习册答案