【题目】龙葵醛()是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。

回答下列问题：

(1) A的结构简式为__________；反应①的反应类型为___________。

(2)检验是否有龙葵醛生成所用的试剂为_______________。

(3)反应③的化学方程式是______________(均注明条件)，物质C是否存在顺反异构现象？_________(填“是”或“否”，已知：若每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，则存在顺反异构现象)。

(4)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。

Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基。

(5)以苯乙烯为原料制备，写出合成路线图_______(无机试剂自选)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC3-的立体构型为______(用文字描述)。

(3)1mol AB-中含有的π键个数为______。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)(　　)

A.增大B.不变

C.变小D.因条件不足无法判断

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。

（2）工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)。

③生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1。则T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为____。

（3）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___。在电解池中生成N2O5的电极反应式为___。

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。

(2)D中发生反应的离子方程式_______。

(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：

①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：

假设一：产物为Fe2O3；

假设二：产物为________(填化学式)。

以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究

(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______

A.该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响

B.实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO3与KI均不反应

C.实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO3将KI氧化为I2

D.实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解

②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。

A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA

B.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

C.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

D.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

【题目】将转变为的方法为（　　）

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。

ABCDE

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。