A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C.分子中既含有极性键也含有非极性键

D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化

A.、都是极性分子

B.KF是离子化合物，HF为共价化合物

C.在和中都存在配位键

D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率

A.仅①②B.仅②③④C.仅①②③D.全部

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

下列说法正确的是

A.Y中有3种不同官能团

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同

C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol

下列说法正确的是

A. 电解NaCl溶液可得到金属钠

B. 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应

C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大

A.AB.BC.CD.D

A. 1.12% B. 2.24%

C. 3.36% D. 无法计算

【题目】海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是

A.为还原剂B.既不是氧化剂，又不是还原剂

C.生成，转移电子D.仅为氧化产物

【题目】常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列说法正确的是（ ）

A.a=0.005

B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)