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【题目】某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3),某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)胆矾的化学式为___________________。
(2)溶液E为绿色溶液,则试剂X是______________。
(3)步骤I,首先加入温热NaOH溶液,作用是_________;-段时间后,再分批加入常温NaOH溶液,原因是___________。
(4)在步骤II时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。-段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可在a和b间加-个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。
(5)保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,再加入适量_______(填化学式),防止变质。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中存在两种含氧官能团
B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应
C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
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【题目】X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16,其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA族
B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C
C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应
D. C和X一定条件下能反应生成A和B
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【题目】由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于____晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
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【题目】下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.乙烯与溴水反应:CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯的硝化反应:+HNO3 +H2O
C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不同
D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族,W的最简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后,再加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是
A.W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y与X形成的化合物中只有离子键,无共价键
D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体,合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备碳酸锰的流程如下:
(1)“浸取”步骤中,MnO2·MnO发生反应的离子方程式为___,还能被K2SO3还原的物质有___(填化学式)。“过滤”时滤渣的主要成分是___。
(2)如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1),请补充完整由“氧化”后的溶液制备MnCO3的实验方案:向“氧化”后的溶液中加入____,调pH为___,___,得较纯MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3。(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)。
(3)“沉锰”步骤的离子方程式为___,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1,则Ksp(MnCO3)=___。
(4)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①请配平上述离子方程式___;
②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___。
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