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【题目】某工厂废金属屑中主要成分为CuFeAl(含有少量Al2O3Fe2O3),某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)胆矾的化学式为___________________

(2)溶液E为绿色溶液,则试剂X______________

(3)步骤I,首先加入温热NaOH溶液,作用是_________;-段时间后,再分批加入常温NaOH溶液,原因是___________

(4)在步骤II时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。-段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可在ab间加-个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

(5)保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,再加入适量_______(填化学式),防止变质。

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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中存在两种含氧官能团

B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应

C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

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【题目】X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16,其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

D. C和X一定条件下能反应生成A和B

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【题目】CuNB等元素组成的新型材料有着广泛用途。

1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:_______________________________

2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于____晶体。

3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

BCH4H2OCO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能:NOCB

D.化合物A中存在配位键

1 (HB=NH)3分子中有__σ键。

4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________

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【题目】下列每组两种物质中,都既含离子键又含共价键的是(

A.SiO2CO2B.NaOHCH4C.Na2O2NH4ClD.NaClHCl

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【题目】下列有机反应方程式书写正确的是(

A.乙烯与溴水反应:CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反应:+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

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【题目】下列说法不正确的是(

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不同

D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多

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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大。XZ同主族,W的最简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由XYZ三种元素组成的一种盐M溶于水后,再加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是

A.W的最简单氢化物的热稳定性比X的强

B.YZ的简单离子具有相同的电子层结构

C.YX形成的化合物中只有离子键,无共价键

D.YZ形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

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【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应

C. 3 mol H21 mol N2混合反应生成NH3转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快

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【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体,合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3Al2O3SiO2)制备碳酸锰的流程如下:

1浸取步骤中,MnO2·MnO发生反应的离子方程式为___,还能被K2SO3还原的物质有___(填化学式)。过滤时滤渣的主要成分是___

2)如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1),请补充完整由氧化后的溶液制备MnCO3的实验方案:向氧化后的溶液中加入____,调pH______,得较纯MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)

3沉锰步骤的离子方程式为___,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1,则Ksp(MnCO3)=___

4)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①请配平上述离子方程式___

②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___

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