A. B.

C. D.

A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

【题目】在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

下列说法不正确的是

A.“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.“浸取”产生的气体X为NH3

C.“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4

D.“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验

下列说法错误的是（ ）

A.“酸溶”时应选用硫酸

B.滤渣2的成分为CuS和FeS

C.“操作1”为蒸发结晶

D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用

【题目】某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。

【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：