[实验原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[实验内容及记录]

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。

（1）仪器A的名称是__________________；

（2）盐酸滴定管中滴定后读数为_____________mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________；

（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

A.含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2

B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

C.可以用澄清石灰水鉴别和

D.滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为50%

C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。

【题目】在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内总压强保持不变

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)

(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。

(3)可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，试确定y与x的关系式________________。

【题目】按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②