【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA

D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA

【题目】在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A.υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B.υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)

C.υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D.υ(N2)＝1mol／(L·min)

【题目】容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）

A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体

C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。

A.12g的原子核内中子数为6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放CO2分子数目为NA