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    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

    B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

    C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

    D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

    【答案】D

    【解析】

    A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；

    B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；

    C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；

    D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )

    A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

    B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

    C. 蒸发掉0.5V L水

    D. 加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

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    B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

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    D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为NA

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    ①写出上述氧化还原反应的化学方程式：___________________

    ②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。

    A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。

    ③若滴定终点时PH=8.8，可选择_______为指示剂

    ④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度（mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）__________________________

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    下列说法不正确的是

    A.滤渣A的主要成分是

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    C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

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