[题目]NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.常温常压下.1.8g 甲基(-CD3)中含有的中子数目为 NAB.0.5mol 雄黄(As4S4.结构为)含有 NA 个 S-S 键C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中.含有 0.1NA 个 H+D.标准状况下.2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

【答案】D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；

B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；

D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。

综上所述，答案为D。

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①写出上述氧化还原反应的化学方程式：___________________

②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。

A．＝10 mL B．＝40 mL C．＜10 mL D．＞40 mL。

③若滴定终点时PH=8.8，可选择_______为指示剂

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00