练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

    A.原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X

    B.对应最简单氢化物的沸点:Z＞M

    C.上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应

    D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健

    【答案】D

    【解析】

    由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。

    A选项，原子半径大小顺序为 Na>C>O>H，故A正确；

    B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；

    C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

    D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。经分析知含钠31.5%，含氯27.08%(以上均为质量分数)，样品中含Na2CO3的质量分数为(　　)

    A.25%

    B.50%

    C.80%

    D.无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（　　）

    物质

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    浓度/molL-1

    0.002

    0.003

    0.0025

    0.0025

    A.此时平衡逆向移动

    B.达到平衡后，气体压强降低

    C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

    D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

    B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

    C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

    D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    根据流程推测，下列判断不正确的是( )

    A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

    B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

    C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

    D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此时v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    ①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越___。

    ②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_______。

    ③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    a

    2

    b

    c

    d

    e

    3

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

    （2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

    （3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

    （4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

    （5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

    C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 LH2S

    D. 每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝5.0×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

    ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

    ③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

    (2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

    ②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

    (3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案