A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

B.M极的电极反应式为

C.每生成lmlCO2，有3mole-发生转移

D.处理后的废水酸性增强

A. 电解精炼铜应将粗铜连接在a电极上

B. b电极附近溶液的pH减小

C. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

D. a电极反应式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】一种新型电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入品格中，生成，下列说法错误的是

A.电子由a流向b

B.正极反应式是

C.转移电子1mol，正极质量增加7g

D.电解质可以换成水溶液

A. H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 铜电极应与X相连接

C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

A. 物质M为CO2

B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。

【题型】单选题
【结束】
6

A. 乙是电能转变为化学能的装置

B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜

D. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化

A.Cu极附近浓度增大

B.Cu极为电解池阳极

C.电子由石墨棒流向Pt极

D.当石墨棒上有电子转移时，Pt极上有生成