A.醋酸溶液浓度为

B.滴定过程中逐渐减小

C.a、b、c三点溶液的导电能力逐渐减小

D.C点处溶液中

【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

A.稀释醋酸钠溶液，CH3COO-的水解程度变大，故溶液的pH变大

B.常温下Ka＝1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃时，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

【题目】下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的两种溶液的：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗

③滴定终点读数时，仰视

④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

分析图像，以下结论错误的是（ ）

A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+

【题目】时，由弱酸及其盐组成的混合溶液，起始浓度均为。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入或的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1molNaOH后，溶液中

C.通入HCl，的水解程度增大，HA的电离常数减小

D.未加HCl和NaOH时，溶液中