将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_____ mol。

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_____mol。

（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_____。

Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

(1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。

②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。

③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式和相应的文字叙述）。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________

（2）实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()从大到小顺序为__________________(填序号)。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH=_________。

（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

加入NH3·H2O调pH＝8可除去______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________________________________。

A.H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热H=+571.6kJ/mol

B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因

C.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

D.化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)

结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定

D.已知，H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，写出298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)热化学方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:

回答下列问题：

①随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到30min内A的平均反应速率是_______，该温度下，上述反应的化学平衡常数为____。

②下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

A. 反应速率：vA(正) =vC(逆) B. A的质量和C的质量相等

C. B的转化率不再改变 D. 密度不再改变

（3）若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与压强、X的物质的量的关系如图所示。

当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是______________________________。