下列说法中正确的是

A.加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

A. B.

C. D.

【题目】根据要求完成甲、乙两组实验。、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去

回答下列问题：

(1)制取：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。

(2)用甲组装置验证酸性相对强弱：亚硫酸碳酸硅酸

①操作步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

②甲组试管中的试剂分别是：饱和溶液，B______，C______。试剂B的作用是______。

③能说明酸性：亚硫酸碳酸硅酸的实验现象是______。

(3)用乙组装置验证的某些性质。打开b，关闭a；

④溶液中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式是______。溶液中无明显现象，将其分成a、b两份，

⑤试管a中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的化学式是_______。

⑥试管b中滴加溶液，也产生白色沉淀，产生白色沉淀的化学式是______。

⑦上述④⑤⑥的反应分别验证的性质依次是填序号④______；⑤______；⑥______。

A.酸性氧化物的通性碱性氧化物的通性还原性氧化性漂白性。

(4)装置G中盛放的溶液是______。

反应原理：

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

（墨绿色） （紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是___

A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌

B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体

C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全

D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。

草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

【题目】维生素C的结构简式是，维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。