A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

(1)反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

(2)浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

(3)353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：________________________________________________________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(4)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为______________________________________________________。

(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为______。

(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿，也可表示为的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：，每转移0.6mol电子，有______mol硫原子被氧化。写出火法炼铜由得到Cu的总方程式______。

(3)可用于游泳池水的消毒，原因是______。

(4)向和的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为______(已知，)。

(5)利用Cu和溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有、、的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：

方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为______。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为______。

(1)甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同)装置；乙池是___装置。

(2)D极为___(填“阴极”或“阳极”)。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是____(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为___________________________。

(4)F极上的电极反应式为：_________________________________________________。

(5)当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为______________________________________________________。

【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

图Ⅰ图Ⅱ

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆

D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)。

(2)写出反应③的化学方程式_______。

(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)。

(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_______。

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是用化学用语及相关文字说明表达式为______

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______填字母序号

测定镁和铝的导电性强弱

测定等物质的量浓度的和溶液的pH

向和中加过量NaOH溶液

(3)冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融______填化学式，液态铝在______填“阴”或“阳”极得到

(4)与在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝，且生成。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为______

(5)聚合铝是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料主要成分为Al、可制取聚合铝．实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：______

②聚合铝的分子式为，聚合铝中与的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度：，当时，______填入合适数字

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制时，将在过程④发生聚合而得到某种聚合铝，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是______

【题目】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示。

(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调______填“大”或“小”到。

(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式：______。

(4)已知：吋，能溶于NaOH溶液生成。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算：

①表中沉淀完全的pH为______。

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂：、稀硝酸、溶液：

______；

______；

过滤；

______；

过滤、洗涤、干燥；

煅烧。