A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

【题目】向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.无法判断

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯

①将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏

A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

B.正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O

C.电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O

D.每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA

A.AB.BC.CD.D

(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________。

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________。

(3)写出化合物B的结构简式：____________。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：__________________________________________（任写一种）。

(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【题目】(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。

(2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

①该反应的____________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为_________mol·L-1·s-1；40s时C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T______100℃（填“>”或“<”）。

③计算温度T时反应的平衡常数K___________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率______（填“增大”或“减小”）。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________