A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

A.待镀铁棒为阳极

B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C.阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

（方法一）核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1。如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。

（方法二）利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

①A的分子式为：__，A的结构简式可能为：___（写出一种即可）；

②A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

a.分子中不含甲基的芳香酸：___；

b.含羟基且苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：___。

已知：①；

②(R代表烷基)；

③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题：

（1）柳胺酚的分子式为__，F含有的官能团名称是__。

（2）A的名称为____。

（3）A→B所需试剂为___；D→E的反应类型为___。

（4）B→C的化学方程式为___。

（5）F的同分异构体中既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的共有__种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是___。

（6）写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线。__。

【题目】铜及其化合物向溶液中滴加溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。已知：Cu+Cu+Cu2+, Cu2+CuI↓(白色)+I2。

(1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。

(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。

已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：

HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)

回答下列问题：

（1）①的反应类型为___；D中的含氧官能团名称是___。

（2）反应④的化学方程式为___。反应⑤的试剂是___，反应条件是___。

（3）已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是___。

（4）龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列两个条件的E的同分异构体共有___种。①能发生银镜反应，也能发生水解反应；②是苯环的二元取代产物。写出其中核磁共振氢谱有5种吸收峰的物质的结构简式：___。

（5）参照上述合成路线，设计以2甲基1，3丁二烯为原料，经三步制备2甲基1，4丁二醛()的路线。__

Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价

(1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。

为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；

①取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；

②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；

③用分析天平称量黑色固体，其质量为。

(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________。

在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：

④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；

⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；

⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。提示：

(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。

(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。

【题目】甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：

文献1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O；

文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。

现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；

Ⅱ甲醛溶液过量；

Ⅲ红色无色；

Ⅳ蓝色。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。

(2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。

(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。

(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。

②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

已知：+H2O。

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①试管A中碎瓷片的作用是___，导管B除了导气外还具有的作用是__。

②将试管C置于冰水中的目的是__。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___(填“上”或“下”)层，分液后用___(填字母)洗涤。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏，冷却水从__(填字母)口进入，目的是___。蒸馏时要加入生石灰，目的是___。

③收集产品时，应控制温度在___左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___(填字母)。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中，合理的是__(填字母)。

a.酸性高锰酸钾溶液 b.金属钠 c.测定沸点