下列图示与对应的叙述符合的是( )

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离

A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA

B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大

(1)①已知H2与O2反应生成lmolH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0 则稳定性：石墨_________金刚石（填“>”、“<“或“=”）。

(2)①25℃时，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；该溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）

②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=________________；

③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为__________（填“蓝色“或“无色”），且半分钟内保持不变。

(3)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常数表达式为K=

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

②若升高温度，平衡常数K____________（填“增大”、“减少”“不变”）；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应_____________平衡状态（填“达到”或“未达到”）；其理由为：__________（写出必要的计算过程）。

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. x=2

B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________；

(4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式___________________。

（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

（2）E的名称是_______________。

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH