【题目】根据相关知识回答下列问题
(1)①已知H2与O2反应生成lmolH2O(g)时放出241.8kJ的热量,请完成该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=_____________kJ/mol;
②已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0 则稳定性:石墨_________金刚石(填“>”、“<“或“=”)。
(2)①25℃时,0.10mol/L的NaHCO3溶液呈碱性,原因是_________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);该溶液中c(Na+)+c(HCO3-)_________0.2mol/L(填“>”、“<“或 “=”)
②常温下,0.0100mol/L盐酸的pH=________________;
③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由浅红色变为__________(填“蓝色“或“无色”),且半分钟内保持不变。
(3)在某密闭容器中进行可逆反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0, 平衡常数表达式为K=
①反应达到平衡后,向容器中通入CO,化学平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”);
②若升高温度,平衡常数K____________(填“增大”、“减少”“不变”);
③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.10mol/L,此时刻反应_____________平衡状态(填“达到”或“未达到”);其理由为:__________(写出必要的计算过程)。
【答案】-483.6 > HCO3- < 2 无色 正反应 增大 未达到 该时间的浓度商0.025/0.1与K值不相等
【解析】
(1)、①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量,生成2 mol H2O(g)时放出483.6 kJ的热量,反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H= -483.6 kJ/mol;
②、已知: C(石墨,s)===C(金刚石,s)△H>0,由能量越低越稳定知,则稳定性石墨比金刚石强;
故答案为:-483.6;>;
(2)、①NaHCO3是强碱弱酸盐,水解呈碱性,是HCO3-水解导致,所以HCO3-浓度降低,c(Na+)+c(HCO3-)<0.2mol/L;
故答案为:
②、盐酸属于一元强酸,所以0.01mol/L的盐酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,pH=2;
③、酚酞遇酸显无色,遇碱变红,用0.0100 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为浅红色,且半分钟内保持不变;
故答案为:HCO3-;<;2;无色;
(3)、①可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0达到平衡后,向容器中通入CO,反应物的浓度增大,化学平衡向正反应方向移动;
②、反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0为吸热反应,若降低温度,平衡正向移动,平衡常数K增大;
③、在1 100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.10mol/L,Q=,此时刻反应未达到平衡状态;
故答案为:正反应;增大;未达到;该时间的浓度商与K值不相等。
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【题目】根据下述转化关系,回答问题:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________;反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式:________________________________。
(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。
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【题目】实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
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【题目】那可丁是一种药物,该药物适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:
已知:①
②RNH2 RNHCH3
(1)化合物B的结构简式:________。
(2)反应B→C的第一步反应类型:____________。
(3)下列说法正确的是:___________。
A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性
C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4
(4)写出C→D的化学方程式:____________。
(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式:_______________。
①分子中含苯环,无其他环状结构
②分子中含有NO2且直接连在苯环上
③分子中只有3种不同化学环境的氢
(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。
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【题目】聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。
(2)E的名称是_______________。
(3)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是__________________。
(4)⑦的化学方程式是______________________________________________。
(5)⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________
a.属于芳香化合物 ,且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH
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【题目】已知:常温下,,,某二元酸及其钠盐的溶液中,、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.在的溶液中:
B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小
C.在的溶液中存在
D.向溶液中加入少量溶液,发生反应:
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
D.聚合物()可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味。受热能分解,且在空气中易被氧化。
I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
(1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__。
②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。
A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:
(1)加热前通入氮气的目的是_______。
(2)实验中观察到装置B现象为_______。
(3)C装置和D装置能否调换_______(填“能”或“否”)。
(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。
(5)该装置有个明显缺陷是_______。
III.测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为_______(用含m、c的式子表示)。
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【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应bc点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高
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