相关习题
 0  201790  201798  201804  201808  201814  201816  201820  201826  201828  201834  201840  201844  201846  201850  201856  201858  201864  201868  201870  201874  201876  201880  201882  201884  201885  201886  201888  201889  201890  201892  201894  201898  201900  201904  201906  201910  201916  201918  201924  201928  201930  201934  201940  201946  201948  201954  201958  201960  201966  201970  201976  201984  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】用铂电极电解CuSO4KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A.0.5mol·L-B.0.8mol·L-1

C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-1

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出白毛,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:

①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时,将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8,请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列说法正确的是(

A.H1>H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:Zn(s) +O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是

A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/molC.438.9 kJ/molD.441.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液:KSO42-Cl-AlO2-

B.由水电离出的c(H)=1×10-14mol·L1的溶液中:Ca2KCl-HCO3-

C. =1012的溶液中:NH4Al3NO3-Cl-

D.c(Fe3)=0.1 mol·L1的溶液中:KClO-SO42-SCN-

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3HCO3-CO32-的物种分布分数(X)=pH的关系如图所示:

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-OH-CO32-H2O

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是(

A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小

C. Na着火时,可用甲扑灭 D. 一定条件下,x与甲反应生成丁

查看答案和解析>>

同步练习册答案