A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

【题目】某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为，下列说法不正确的是

A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C.常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值

D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度

【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）

A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

C.平衡时SO3的物质的量为2mol

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是

A.x的值是2

B.开始时B的物质的量为3mol

C.5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

D.5min时，容器中气体总的物质的量为7mol

A.a点KW=1.0×10-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有关此电池的推断正确的是( )

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO向正极移动

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4