A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

A. M的实验式为CH2O

B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极， d极的电极反应_________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜），电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)。

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

A. HX-的电离程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

【题目】是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。

下列有关溶液的叙述正确的是

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.随增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到时，几乎全部转化为

(1)铁作________极，电极反应式为___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生标准状况 ____________ L 气体。

(3)电解一段时间后，c（OH―）降低的区域在_______________________（填“阴极室”或“阳极室”）。

(4)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________。

(5)c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，分析M点c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

【题目】常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B.a点溶液中：

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

(1)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。

(2)银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为：___________________________________ 。

(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________。

A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―

Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为 ________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ___________________________________ 分离回收。

(3)滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_________________________________________。