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【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳,如图是一个电化学过程的示意图。请填空:

1)充电时,原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___

2)放电时:负极的电极反应式为___

3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量增加648 g,则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)

4)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___

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【题目】蒽的结构如图所示,其8氯代物异构体数目为 ( )

A. 13B. 15C. 14D. 16

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【题目】某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水.据此判断下列分析中不正确的是

A. 此混合气体中可能含有乙烷

B. 此气体中一定含有甲烷

C. 此混合气体中一定不含有丙烷

D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2:3

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【题目】酸、碱、盐都属于电解质,是工业生产、科研领域的重要原料,请按要求回答下列问题:

(1)现有四种稀溶液,分别是:A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水

取其中两种溶液发生中和反应,请选择合适的对象完成题目的解答:

AC的稀溶液发生中和反应生成1mol水时,放出57.3kJ的热量,请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时,须选择合适的指示剂,下列酸碱组合进行滴定时,不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

a.AC b.AD c. B C d. BD

B中甲酸的用途之一是用于配制缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________;已知一定温度下,甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×104,若用 0.2mol·L1HCOOH 溶液100mL配制pH4的缓冲溶液,需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L1NaOH溶液。

(2)(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,H3AsO3(亚砷酸)H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)pH关系分别如图所:

①以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知 pKa1 = —lgKa1

H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO4- + H+ 电离常数为Ka1,pKa1=______

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【题目】元素铬在溶液中主要以蓝紫色绿色橙红色黄色等形式存在,为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)的化学性质相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可察到的现象是 ______________________________________________

(2)在溶液中可相互转化室温下,初始浓度为溶液中的变化如图所示.

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________

由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率__________________ 增大 不变根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 _______________

升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的 ______ 大于”“小于等于

(3)在化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中的,利用生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时,溶液中 ______ ,此时溶液中等于 ______ 已知、AgCl分别为

(4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,反应的离子方程式为 _________________________________________________

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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

A. 1mol甲基含10NA个电子

B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

C. 标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

D. 一定条件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

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【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去

钠碱循环法中,吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________

溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________

已知的电离常数为的电离常数为,则下列微粒可以大量共存的是______填序号

A.

吸收液吸收的过程中,水溶液中pH的分布如图:

吸收制备溶液,实验中确定何时停止通的实验操作为_________________

溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号

A.

C.

亚硫酰氯又名氯化亚砜,是一种液态的非电解质,沸点为中氯元素与硫元素直接以共价键相连,其中Cl价;遇水可生成。请回答下列问题:蒸干溶液不能得到无水,若将 混合并加热,可制得无水,请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________

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【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液:溶液溶液溶液溶液溶液

5种溶液pH由大到小的顺序是________________,其中由水电离的浓度最小的是______填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________的水解平衡常数_________________已知碳酸的电离常数

中通入少量氨气,此时的值__________增大减小不变

若将混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积______的体积大于小于等于

的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是____________填序号

一定量的稀溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的速率但又不影响的总量,可采取的措施是______填字母

A.固体固体溶液加氨水溶液

常温下,向溶液中加入溶液,可观察到的现象是_______________________________________,发生反应的离子方程式为______________________________,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中的溶液为_____已知常温下

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性,溶液中 __________”“的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性,溶液中 ______”“

常温下,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图.

ABC三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液;

点的离子浓度大小关系是 ________________________________

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是(

A.K2FeO4H2FeO4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C.B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D.AC两点对应溶液中水的电离程度相等

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【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为

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同步练习册答案