（1）下列不属于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能

（2）甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化学键的键能数据：

则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃烧agCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是___(填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为___kJ。

A.浓度相同的溶液和溶液中化学性质相同

B.等质量的红磷和白磷完全燃烧生成放出热量相同

C.可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D.同温下，等体积pH相同的溶液和HCl溶液中由水电离出的数目相同

【题目】在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.实验I中，10 min内平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160

C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45

D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

【题目】某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ）

A.a＝1

B.升高温度，平衡常数减小

C.达平衡时B的转化率为60%

D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关

C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关

D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关

A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高

【题目】已知反应，mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（ ）

A.△H增大B.υ(X)正：υ(Y)正＝m：n

C.平衡常数K增大D.混合气体的平均相对分子质量变大

【题目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

【题目】在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.a点的正反应速率大于b点的

B.c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大

【题目】原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，与具有相同的电子层结构，M与W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A.X、M两种元素能形成具有强氧化性的离子化合物

B.简单离子半径：

C.M的最简单氢化物的热稳定性一定比Z的强

D.Y元素的简单离子可以促进水的电离