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【题目】关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,则

B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10

C.溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为:

D.某温度下纯水中,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

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【题目】下列说法中不正确的是(  )

A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0

B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12pH=10的含Mg2+溶液中c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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【题目】变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

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【题目】某温度时,CuSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(

A.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)

C.在含有CuSMnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)2×10231

D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

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【题目】25℃时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列说法正确的是(

A.向体系中加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),平衡向右移

D.加水,平衡向正向移动,增大

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【题目】下列说法正确的是(

A.1molN24mol H2混合充分反应,则反应中转移的电子数目为6mol

B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小

D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解

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【题目】进行化学实验必须注意安全.下列做法不正确的是(

A.不慎将浓碱沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上的硼酸溶液

B.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度,防止发生爆炸

C.向正在燃烧的酒精灯里添加酒精

D.钠燃烧着火,应用干燥的沙土盖灭

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【题目】常温下,两种酸溶液,起始时溶液体积均为。分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液的体积为V,溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的溶液中,后者水的电离程度大

B.当稀释至时,等体积的两种酸中和

C.当两溶液均稀释至时,溶液中:

D.的电离方程式:

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【题目】反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,达到平衡时,下列措施:

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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【题目】下列说法或表示正确的是(

A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO

B.只有熵增加的过程才能自发进行

C.HS-水解离子方程式:HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和热为57.3 kJ·mol1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=114.6 kJ·mol1

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同步练习册答案