【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

C.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

【题目】一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

下列说法正确的是( )

A.达到平衡的时间：t3＞t1

B.反应达到平衡时，A 的转化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反应达到平衡时，容器 I 中的平均速率为 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 时，该反应的平衡常数为 0.05

【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 ( )

A.反应温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)

【题目】是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

(1)写出将氧化成的离子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．

(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______

②和甲装置相比，乙装置的优点是______．

(4)图3所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______

A.两个实验均表现了易溶于水

B.两个实验均表现了易挥发

C.两个实验均表现了是碱性气体

D.两个实验均表现了是还原性气体．

下列选项错误的是( )

A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋

B.相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小

C.中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，2c()＝c(HF)

C.向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中增大

D.pH=a 的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH＝b,则 b＜a－1

【题目】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体和纯的工艺如下图所示：

已知：

①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为、、、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②；；。

(1)除去炭包中碳粉的操作为________。

A.酸浸 过滤 焙炒 焙烧

(2)粗转化为时，主要反应的离子方程式为____________________________。

(3)焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)制备硫酸锌晶体流程中，在溶解时加的作用是____________________________，用ZnO调节溶液pH的目的是_____________________________。滤液制备硫酸锌晶体的一系列操作为：____________、____________、________、洗涤、干燥。

(5)“草酸钠高锰酸钾返滴法”可测定的纯度，取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入足量的溶液，最后用溶液滴定剩余的。其中与溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

资料显示：

①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；

②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的；

③水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为和Cu；

④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．

经检验，b极产生的气体是，b极附近溶液的pH______填“增大”、“减小”、或“不变”；铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连。

同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是______。

①橙黄色沉淀中含有，则CuCl转化为的原因是______用方程式表示；

②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______。

同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加至过量，应观察到的现象是______。

同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为。为此，他们用Cu电极电解NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：______。

A.该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)

B.a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp

C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1

D.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－)

B.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

C.向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)