已知: DAP-A的结构简式为：

(1)反应①~④中，属于取代反应的是___________________。

(2)写出有关反应的化学方程式:

反应②_________________________________________________________；

反应④_________________________________________________________。

(3)G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg：②遇FeCl3溶液呈紫色：③在稀硫酸中能发生水解反应。则符合上述条件的G最多有_____________种，请写出其中一种的结构简式___________________，该物质有___________________种不同化学环境的氢。

(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，试仿照题目中合成流程图的形式。写出这一合成过程：_______________________________________________________________________________________

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是

A.平衡时体积分数：甲 乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

【题目】汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应 可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，时平衡常数为。下列说法正确的是( )

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度

C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO

D.570K时及时抽走和，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳

请回答下列问题：

(1)乙醇、浓硫酸和乙醇三种反应物的加入顺序是___________________，在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________________；图甲中冷凝水从_______________(a或b)进。

(2)现报分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程：

则试剂a是：___________________，分离方法Ⅰ是___________________，分离方法Ⅲ是___________________，试剂b是___________________(A、浓HCI B、浓H2SO4 C、浓HNO3)。

(3)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:

①甲实验失败的原因是：_________________________________________________________；

②乙实验失败的原因是：_________________________________________________________。

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到平衡的是

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

【题目】将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数的负对数K值随温度T的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数 K( C )

B.该反应的 H

C.的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时， B点对应状态的 v正 v逆

【题目】在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？？，下列说法正确的是( )

A.若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热

C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大

D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态

【题目】可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( )

(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

【题目】100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个( )

①的消耗速率与的生成速率之比为1：2

②生成速率与消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.3个B.4个C.5个D.6个

【题目】(1)写出有机物的名称____________________。

(2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。

(3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。

(4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为____________________(任写一种)