A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

【题目】下列关于价电子构型为的原子描述正确的是

A.它的核外电子排布式为

B.它的最高能级轨道上有2对电子对

C.它有34种不同运动状态的电子

D.它的第二电离能小于As

A.图一、图二的两种物质均为芳香烃

B.图一、图二中所有原子均共平面

C.图一、图二的两物质都极易溶于水

D.两物质都能与H2发生加成反应，且耗H2量相同

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

D.原子半径：Na＞Si＞O

A.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值

C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的逐渐增大

A. 它的元素名称为锡 B. 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4

C. 它的第一电离能小于As D. 其外围电子排布图为

【题目】关于化合物的结构简式如图的说法正确的是

A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

C.的组成元素的第一电离能顺序为

D.与互为等电子体，但空间构型不同

A.一定不与酸反应

B.与水反应时，水是还原剂

C.简单离子的半径：

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1

①； ②；

③； ④。

则下列有关比较中正确的是

A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①

C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①